酸与碱的教案
作为一名无私奉献的老师，编写教案是必不可少的，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。优秀的教案都具备一些什么特点呢？下面是小编为大家收集的酸与碱的教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
酸与碱的教案1教学目标：
1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
教学重点：
1、中和反应的本质。
2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。
3、溶液酸碱度的表示方法
4、用PH试纸检验溶液的酸碱性
5、溶液的酸碱度在实际中的应用。
教学难点：
领会中和反应的本质
教学过程：
一、导课
1、提问：
a、为什么酸具有一些相似的化学性质？
b、为什么碱具有一些相似的化学性质？
2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。
（板书：酸和碱之间会发生什么反应）
二、活动与探究（中和反应）（投影1）
1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。
2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。
提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？
学生讨论后教师总结：
氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
提问：这个反应的实质是什么呢？请写出反应方程式。
（投影2）学生观看动画演示的中和反应实质
学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。
写出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家
写出它们的化学方程式。
写出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提问：试总结上述三个反应的特点。
学生发言后教师小结：
三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。
（板书）一、中和反应
1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
三、中和反应在实际中的应用
我们学了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。
（学生讨论后，投影3）
中和反应在实际中的应用：
1、改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、处理工厂的废水（如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）
反应原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于医药（如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）
反应原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子说明了中和反应用途很广。
（板书：3、中和反应在实际中的应用）
同学们还能举出一些中和反应的实例吗？
四、溶液酸碱度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？
这就是下面我们要学的知识。
（板书：二、溶液酸碱度的表示法——PH值）
同学们阅读课本60页—61页，回答以下问题：（投影4）
1、溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？
2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？
3、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？
4、PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？
学生讨论后，教师点拨：
1、酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。
2、PH值和溶液酸碱性的关系：PH<7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；
PH=7时，溶液呈中性；PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。
3、在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。
4、PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十分位。
随堂测试：（投影5）
1、能与稀盐酸发生中和反应的是（）
A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒
2、中和反应的实质是（）＜用离子符号表示＞
3、下面叙述正确的是（）
a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。
b、用PH试纸测得某溶液的PH为3、2。
c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。
d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。
4、某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的
PH值（）5。[填>、
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入几滴酚酞试剂后，溶液呈（）色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
学了溶液的酸碱度，它与生活有哪些联系呢？请同学们阅读教材62页的资料。
小结：这节课我们学了酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的应用，了解了溶液酸碱度的表示方法，如何用试纸测定酸碱度。中和反应及应用是本节课的重点。
作业：65页4、5、6题
酸与碱的教案2教学目标
1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
教学重难点
重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。
教学过程
【新课导入】图片展示，食 ……此处隐藏18106个字……酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等
其它：
多媒体投影、学生练习
教学过程
教师活动学生活动教学意图
【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）
【板书】1、指示剂显色规律
画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？
分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）
练习一
【板书】2、认识酸碱盐
投影物质的分类与练习
浓酸、浓碱的使用
【板书】3。常见酸碱化学性质
见投影
【板书】４、溶液酸碱度的
表示方法（见投影）
【小结】本课复习知识明确要复习内容
猜想、思考、回答问题
做练习一
观察、做练习二
做练习三
做练习四（填表）
激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识
巩固知识：
巩固酸碱化学性质知识
用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力
板书设计
练习一
现有下列物质：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水⑥Na2CO3溶液。用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____，能使无色酚酞溶液变红的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____。
酸与碱的教案15一、引入
1、食醋为什么会有酸味?
2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
二、酸碱指示剂
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；
石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该
溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入
几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品
酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
练习：
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性
区分开的试剂是
（） A. 酚酞B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将
它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常见的酸
1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
2、浓硫酸的特性
浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：
吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
3、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将
水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，
再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面
的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反
应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强
氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸与碱反应
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水
酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分类和命名
含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
练一练：
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗
